Sulfate ferreux : propriétés physiques et chimiques, production, application

2024 Auteur: Howard Calhoun | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-02 13:54

Le sulfate ferreux est un composé chimique de nature extrêmement courante et largement utilisé dans divers domaines d'activité économique. Il existe des modifications divalentes et trivalentes de cette substance. La première variété, également appelée sulfate ferreux, est un composé non volatil binaire inorganique de formule FeSO₄. Extérieurement, ce composé chimique est un hydrate cristallin transparent de couleur bleu verdâtre clair, ayant un degré élevé d'hygroscopicité et de solubilité dans un milieu aqueux. Dans le vide, FeSO_{4 se décompose avec une intensité élevée, une décomposition complète se produit à une température d'environ 700 °C.}

Le sulfate ferreux est un réactif largement utilisé, cristallisant à température ambiante à partir de solutions sous forme de FeSO₄4_{∙7H2 O heptahydrate, qui est une substance bleu pâle. Lorsqu'il est stocké pendant une longue période, il s'érode, se transformant en une substance poudreuse blanche,et à l'air libre jaunit progressivement en raison de processus oxydatifs. L' altération du sulfate ferreux s'explique par le fait que dans sa structure il y a une molécule d'eau de la sphère externe, qui quitte facilement le réseau cristallin.}

Le sulfate de fer anhydre trivalent est une substance cristalline monoclinique jaune clair, paramagnétique et extrêmement hygroscopique. Capable de former des modifications structurelles orthorhombiques et hexagonales. Le sulfate de fer trivalent cristallise bien à partir de diverses solutions sous la forme de divers composés hydratés contenant jusqu'à dix molécules d'eau. Lorsqu'il est chauffé lentement, il se transforme en un sel anhydre, qui se décompose bien en hématite et en anhydrite sulfurique à une température d'environ 650 ° C. Comme beaucoup d'autres sels de cations triplement chargés, le sulfate ferreux forme des aluns qui cristallisent sous la forme d'octaèdres violet pâle. Cette substance est un bon réducteur pour l'ion Ag+, qui possède de fortes propriétés oxydantes. Le sulfate ferrique, hydrolysé par ébullition de la solution dans laquelle il est contenu, se trouve dans la nature principalement dans la jarosite (minérale).

Dans l'industrie, cette substance est principalement obtenue en tant que sous-produit dans les entreprises métallurgiques à partir de diverses solutions de décapage utilisées pour éliminer le tartre des produits en acier. De plus, cette substance peut être isolée en calcinant des pyrites ou de la marcasite avec du NaCl dans l'air. Une autre façon de le synthétiserest le chauffage de l'oxyde de fer dans les sels d'acide sulfurique. Dans la pratique de laboratoire, ce composé est isolé de Fe(OH)_2.

Il est extrêmement curieux que le sulfate de fer ait été découvert sur Mars en 2009 par le vaisseau spatial Spirit, à partir duquel les scientifiques ont conclu que de puissants processus oxydatifs se produisent à la surface de la planète. En raison de la très faible densité de cette substance, le rover est si profondément enlisé dans ses dépôts qu'il a même touché les couches profondes du sol martien avec une partie de la coque.

Sur Terre, le sulfate de fer, en raison de sa capacité à s'hydrolyser, est utilisé avec l'alun d'aluminium comme floculant dans le processus de purification de l'eau potable. Formant des flocons d'hydroxyde, ce composé chimique adsorbe de nombreuses impuretés nocives. En outre, cette substance a trouvé une large application en médecine, où elle est utilisée comme agent thérapeutique et prophylactique pour l'anémie ferriprive.

Dans l'industrie agricole, le sulfate de fer est utilisé pour la régénération chimique des sols, la lutte antiparasitaire des plantes cultivées, la destruction des mousses, des lichens, des mauvaises herbes et des spores de champignons parasites. En horticulture, le sulfate ferreux est utilisé pour nourrir les arbres fruitiers en tant que catalyseur de la formation de chlorophylle. Les plus sensibles au manque de cette substance sont la pomme, la poire, la prune et la pêche.

Industriel Le sulfate ferreux est largement utilisé dans l'industrie textile, où il est un ingrédient important dans les encres et divers colorants minéraux. Aussicette substance est un bon produit de préservation du bois. Certaines solutions dites de déchets de sulfate de fer sont transformées en matériaux isolants tels que le ferron et le ferrigypse, qui sont un mélange d'hydrates de ce composé avec diverses charges.